सीबीएसई 10 वीं विज्ञान परीक्षा 2021: अध्याय 5 के लिए त्वरित पुनरीक्षण नोट्स देखें (संशोधित सिलेबस पर आधारित)

अध्याय 5 के लिए सीबीएसई कक्षा 10 विज्ञान के नोट्स की जाँच करें – बोर्ड परीक्षा 2021 से पहले त्वरित संशोधन के लिए तत्वों का आवधिक वर्गीकरण। ये नोट संशोधित सीबीएसई कक्षा 10 विज्ञान पाठ्यक्रम के अनुसार हैं। सभी विषयों को सरल तरीके से समझाया गया है। इन त्वरित संशोधन नोट्स की मदद से पूरे अध्याय को संशोधित करने में केवल 10-15 मिनट का समय लगेगा।

सीबीएसई कक्षा 10 विज्ञान के लिए संशोधन नोट्स अध्याय 5 तत्वों के आवधिक वर्गीकरण के लिए:

वर्गीकरण की आवश्यकता

व्यक्तिगत रूप से कई तत्वों का अध्ययन करना और उनके गुणों और उपयोगों को जानना मुश्किल है। इसलिए, उन्हें उनके गुणों में समानता के आधार पर समूहों में वर्गीकृत किया गया है। इस प्रकार, एक समूह में व्यवस्थित तत्वों की एक बड़ी संख्या को आसानी से समझने के लिए वर्गीकरण की आवश्यकता होती है।

तत्वों के वर्गीकरण में प्रारंभिक प्रयास

डोबरिनियर के ट्रायड्स

इससे पता चला कि जब तीनों तत्व एक परमाणु द्रव्यमान बढ़ाने के क्रम में लिखे गए थे; मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान लगभग दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का औसत था।

डोबरिनियर के परीक्षणों की सीमाएँ

डोबरिनियर उस समय ज्ञात तत्वों में से केवल तीन परीक्षणों की पहचान कर सका। इस प्रकार, वह सभी ज्ञात तत्वों को त्रय के रूप में व्यवस्थित करने में विफल रहा, यहां तक ​​कि समान गुण भी।

ऑकलैंड्स के न्यूलैंड का नियम

यह बताता है कि जब परमाणु द्रव्यमान बढ़ाने के लिए तत्वों को रखा जाता है, तो प्रत्येक 8 वें तत्व के भौतिक और रासायनिक गुण पहले तत्व के समान होते हैं।

ऑकलैंड्स के न्यूलैंड के नियम की सीमाएं

1. न्यूलैंड के ऑक्टेव्स का नियम केवल कैल्शियम तक लागू था, क्योंकि कैल्शियम के बाद हर आठवें तत्व में पहले के समान गुण नहीं थे।

तत्वों की 2.Properties जो बाद में खोजे गए थे वे ऑक्टेव्स के कानून में फिट नहीं थे।

3. कुछ मामलों में, न्यूलैंड्स ने अपनी तालिका में उन्हें फिट करने के लिए एक ही स्लॉट में दो तत्वों को समायोजित किया।

4. वह भी एक ही स्लॉट के तहत तत्वों के विपरीत समूहीकृत।

उदाहरण: कोबाल्ट और निकल एक ही स्लॉट में होते हैं और इन्हें फ्लोरीन, क्लोरीन और ब्रोमाइन के समान स्तंभ में रखा जाता है, जिसमें इन तत्वों की तुलना में अलग गुण होते हैं।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी

यह इस तथ्य पर आधारित है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवधिक कार्य हैं। इस तथ्य को नाम दिया गया है मेंडेलीव के आवधिक कानून।

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मेंडेलीव की आवर्त सारणी की उपलब्धियाँ

1. इस तालिका में कुछ अनदेखे तत्वों को जगह देने के लिए अंतराल थे।

2. महान गैसों को समायोजित करने के लिए तालिका में एक शून्य समूह था।

3. यह कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को सही करता है। उदाहरण के लिए, बेरिलियम का परमाणु द्रव्यमान 13.5 से 9 तक सही किया गया था।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी की सीमा

1. इस तालिका में हाइड्रोजन के लिए कोई निश्चित स्थान नहीं दिया जा सकता है।

2.यह आइसोटोप की स्थिति की व्याख्या नहीं करता है।

3. कुछ मामलों में परमाणु द्रव्यमान बढ़ाने की प्रवृत्ति का पालन नहीं किया गया। उदाहरण के लिए, कोबाल्ट (Co) में अधिक परमाणु भार होते हैं लेकिन आवर्त सारणी में निकेल (Ni) से पहले रखा गया था।

आधुनिक आवर्त सारणी

यह तालिका आधुनिक अवधि कानून पर आधारित है जिसमें कहा गया है कि “तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु संख्याओं के आवधिक कार्य हैं।”

इस तालिका में सभी तत्वों को परमाणु संख्या बढ़ाने के लिए व्यवस्थित किया गया था।

आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को 18 ऊर्ध्वाधर स्तंभों में व्यवस्थित किया गया है जिन्हें समूह कहा जाता है और 7 क्षैतिज पंक्तियों को अवधि कहा जाता है।

तत्वों की आवधिकता: तत्वों के गुणों की पुनरावृत्ति, एक निश्चित नियमित अंतराल के बाद, जब वे अपने परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित होते हैं, आवधिकता कहा जाता है।

आवधिकता का कारण: यह एक निश्चित नियमित अंतराल पर एक ही बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन की पुनरावृत्ति के कारण है।

आधुनिक आवर्त सारणी ने मेंडेलीव की विभिन्न विसंगतियों को दूर कियाआवर्त सारणी:

(ए) हाइड्रोजन की स्थिति तय हो गई है क्योंकि यह समूह में समान वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के तत्वों के साथ रखा गया है।

(b) आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को उनके परमाणु संख्या के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया है, इसलिए एक स्लॉट में एक से अधिक तत्वों को रखने की आवश्यकता नहीं थी।

(c) कोबाल्ट और निकल की परमाणु संख्याएँ क्रमशः 27 और 28 हैं। इसलिए, एक कम परमाणु संख्या वाला कोबाल्ट आधुनिक आवर्त सारणी में निकल से पहले रखा जाता है।

(d) किसी तत्व के सभी समस्थानिकों में एक ही परमाणु संख्या होती है लेकिन विभिन्न परमाणु द्रव्यमान होते हैं। इसलिए, सभी आइसोटोप को आधुनिक आवर्त सारणी में एक ही स्थिति में रखा गया है।

आधुनिक आवर्त सारणी में रुझान

वैधता: एक तत्व की वैधता उसके परमाणु के सबसे बाहरी खोल में मौजूद वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है

→ किसी अवधि में बाएँ से दाएँ घूमने पर, मान पहले 1 से बढ़कर 4 हो जाता है और फिर घटकर 0 हो जाता है।

→ किसी समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ने पर, वैलेन्सी समान रहती है क्योंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है।

परमाणु आकार: परमाणु आकार नाभिक के केंद्र और एक अलग परमाणु के सबसे बाहरी खोल के बीच की दूरी से निर्धारित होता है।

→ किसी अवधि में बाएं से दाएं की ओर बढ़ने पर, परमाणु आकार में वृद्धि हुई प्रभावी परमाणु चार्ज के कारण परमाणु आकार घट जाता है जो नाभिक के करीब इलेक्ट्रॉनों को खींचता है ..

→ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर, प्रत्येक चरण पर एक अतिरिक्त शेल के जुड़ने के कारण परमाणु आकार बढ़ जाता है।

धातु वर्ण: यह एक परमाणु की प्रवृत्ति से निर्धारित होता है ताकि उसके सबसे बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों को खो दिया जा सके।

→ किसी अवधि में बाएँ से दाएँ घूमने पर, तत्वों का धातु वर्ण कम हो जाता है क्योंकि परमाणु आवेश में वृद्धि के कारण वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृत्ति कम हो जाती है।

→ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर, परमाण्विक आकार में वृद्धि के कारण तत्वों का धातु वर्ण बढ़ जाता है जिससे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को खोना आसान हो जाता है।

गैर-धातु वर्ण: यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए एक परमाणु की प्रवृत्ति से निर्धारित होता है।

→ एक अवधि में बाएं से दाएं जाने पर, तत्वों के गैर-धातु वाले चरित्र में वृद्धि होती है क्योंकि परमाणु प्रभार में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।

→ एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर, तत्वों का गैर-धातु वर्ण कम हो जाता है क्योंकि परमाणु आकार में वृद्धि के कारण परमाणु खिंचाव कम हो जाता है। इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की इस प्रवृत्ति के कारण कम हो जाता है।

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